電子(原子)軌道わからすぎて大学初日から泣きそうな奴。ちょっと来い！

今回の記事では、主に無機化学の序盤に登場する「電子殻と原子軌道」について解説します。大学入学後、理系が最初にぶつかる壁である「軌道」について簡単に説明していきます。

この記事を読んで、以下のことを理解できればOKです↓↓

今は、なんのこっちゃわからんと思います笑。これから丁寧に説明していきます。それでは頑張っていきましょう！

※原子軌道の理解には、電子殻についての理解が必須です。そのため、最初から飛ばさずに読み進めることをすすめます。理解しないまま、「まとめ」だけ見ても、おそらくなんのこっちゃわからないと思うので、素直に１から見ていきましょう。

電子殻の復習

まずは、高校でやった電子殻について復習しましょう。

わかりやすく表すとこのような感じでしょうか↓↓

箱の大きさが違う＝収納できる電子の個数も違います。上の画像のように、K殻に２個、L殻に８個、M殻に１８個、N殻に32個の電子が収納されます。

K殻から順に入れていき、K殻が満タンになったら、Ｌ殻に電子を収納します。Ｌ殻が満タンになったら、Ｍ殻に収納していく…というように、小さい殻から電子を収納していきます。Ｍ殻からは遷移元素などが絡むため、「基本的に」という言葉がありますが、ここでは考えなくて良いです。（難しいのは無視無視！！）

このルールに関しては、引っ越しのダンボール箱をイメージしてください。小さい箱と大きい箱があり、小さい箱に入るのであれば、わざわざ大きい箱を使う必要はありませんよね。そんな感じで、まずは小さい箱に電子を詰めていきます。（私はこんな感じで覚えました笑）

電子殻の復習は以上です。

電子殻と原子軌道について

ここから、大学の分野に一歩踏み込みます。まずは、結論からどうぞ↓

はい笑。なんのこっちゃですよね。全然大丈夫です。今から説明していきます。

①は簡単です。小さい電子殻(箱)から順に1,2,3…と番号を付けていきます。ということは、

１＝K殻、２＝L殻、３＝M殻、４＝N殻、５＝O殻…となります。①はこれで終了。この番号を主量子数と言います。

あなたがモノを箱に入れるとき、箱の中に収納しやすいように、更に箱や区切りをつけませんか？

以下の画像のような感じです↓↓

電子殻は、かなり大雑把な考え方なんです。電子殻はそれぞれの箱に何個入るかしかわかりません。K殻という箱には２個、L殻という箱には８個といった具合です。そこで、登場するのが原子軌道です。

原子軌道では、箱の中に、収納グッズ(軌道)をいくつか設けることで、もう少し詳しく電子の居場所を理解できます。K殻という箱の、s軌道には電子が２個あるといった具合です。(個数に関しても今は無視して良い)

②の段階では、大雑把な電子殻⇒丁寧な原子軌道があるんだなぁと思ってください。

※知らない名称が出てきた（s軌道？、p軌道？）となってしまった方へ↓

電子殻にも順番と名称（K殻⇒L殻⇒M殻⇒N殻…）があるように、原子軌道も順番があります。原子軌道はs軌道から始まって、p軌道⇒ｄ軌道⇒f軌道となります。電子殻（どでかい箱）が大文字なのに対し、原子軌道（収納グッズ）は小文字で表記します。

①のステップで、電子殻に番号（主量子数）をつけました。K殻という箱に１、L殻という箱には２という数字をつけたということですね。原子軌道でも同じことをします。K殻という箱にある収納グッズには、１、L殻という箱にある収納グッズには２といった具合です。具体的には、K殻にあるs軌道は、１s軌道、L殻にあるs軌道は２s軌道といった感じです。

電子殻の復習の際に、箱の大きさが違うので、入れる電子の個数が違うと言いました↓

原子軌道についても同じことが言えます。箱の大きさが違う＝入れる収納グッズ(●●軌道)の数が違うということです↓↓

ただし、画像からわかるように、使うそれぞれ収納グッズの個数は同じです。どんな箱であってもs軌道という収納グッズは1個しか使えませんし、p軌道という収納グッズは３個しか使えません。

ここで、超重要ルールがあります。収納グッズの数についてです↓↓

どんな軌道であっても、電子は２個しか収納することができません。ここで、問題です。

問題１：ｓ軌道には何個まで電子が収納できるか？

⇒２個

問題2：p軌道には何個まで電子が収納できるか？

⇒６個

どんな軌道であっても電子が２個しか収納することができないのに、６個です。なぜでしょうか？

ヒントは先ほどの画像です↓↓

もうわかりますね。ｓ軌道という収納グッズは絶対に１つしか使えないので２個です。それに対し、p軌道という収納グッズは３つ使うことができます。１つの軌道につき２個の電子が収納できて、ｐ軌道は３つあるということは、2×3で６個の電子を収納することが出来ます。同様にして、d軌道は10個、f軌道は14個の電子を収納することが出来ます。

軌道の形（S軌道とP軌道）

ここで、よく出題されるs軌道とp軌道の形について考えてみましょう。収納グッズによって形が違うのは当然のことですので、s軌道とp軌道は形が違います。また、p軌道に関しては、方向によって同じ形ですが、３つに分けられます。

s軌道:球対称の形

よく勘違いしている人が多いですが、上の画像の球のふちの部分に電子が存在するわけではありません。球内であれば、どこにでも電子は存在することができます

p軌道:x,y,z方向で３パターンある

全く同じ形で3方向に分かれます。それぞれの軸に注目して、その軸上のp軌道のことをそれぞれpx,py,pzというときもあります。

ここまでのまとめ

電子殻と原子軌道について、視覚的にわかりやすくまとめます。

上記の対応関係が、きちんと説明することができれば、今回の記事の内容について充分に理解することができています。理解が充分でいないときは、解説に戻って、理解を深めましょう。

大学での勉強は、高校で雑に学習したことを丁寧に補正していきます。そのため、高校までの学習を確実に理解することから始まります。これからも頑張りましょう。

あなたの大学での理系の苦しみが少しでも和らぐことを願って…