今回の記事では、高校化学の「混合物の分離」と「試薬の保存」について解説します。
この記事を読んで以下のことを理解できればOKです↓↓
・具体例から、混合物の分離法がすぐ言える
・試薬をなぜその環境で保存するかを言える
では、さっそくこの２点を踏まえて分離法からいきましょう！
混合物の分離の出題パターン
まずは結論。混合物の分離問題の出題のほとんどはこれです↓
①分離法の名称そのものを問うパターン
②選択肢の操作はどの分離法にあてはまるかを問うパターン
よって分離法の名称と具体例をセットで覚えましょう！
高校化学で覚えなくてはいけない分離法は以下の７つです。
⓪分離法：具体例
①ろ過：砂が混ざった水
②蒸留：海水（水＋塩）
③分留：液体空気、ガソリン
④再結晶：硝酸カリウム
⑤抽出：茶と色素
➅昇華法：ナフタレン、ヨウ素
⑦クロマトグラフィー：タンパク質、色素、吸着(吸引)
それぞれをしくみと共に見ていきましょう。
①ろ過 具体例：砂が混ざった水
説明：ろ紙の通るものとそうでないものを分離。水に溶けにくいものと溶けやすいものとの分離
②蒸留 具体例：海水（塩＋水）
説明：加熱→気体で分離→冷却して液体にして回収
③分留具体例：液体空気、ガソリン
説明：蒸留により、沸点の異なる液体の混合物を沸点の低い成分から順に取り出す
④再結晶具体例：硝酸カリウム
説明：溶解度の変化を利用する
⑤抽出具体例：茶→色素
説明：溶媒に対する物質の溶けやすさを示し、適当な溶媒を加え、溶解する
⑥昇華法 具体例：ナフタレン、ヨウ素
説明：固体→気体で分離→再び固体にして回収
⑦クロマトグラフィー 具体例：タンパク質、色素
説明：吸引力の差を利用
説明の赤字もキーワードとして覚えておきましょう。
混合物の分離は以上となります。続いて試薬の保存に行きましょう
出題される試薬の保存と理由一覧
まずは結論。試薬保存で重要なことはこれです↓
(1)試薬の名称、(2)保存場所、(3)そこに保存しなくてはいけない理由
(1)~(3)をセットで全て覚える必要があります。ではさっそく見ていきましょう
⓪名称・保存場所・理由：～～
①ナトリウム（アルカリ金属）・石油中・理由：水や空気と激しく反応するため
②黄リン（P₄）・水中・理由：空気中で自然発火するため
③臭化銀(AgBr)・褐色びん中・理由：光で分解されるため
④硝酸銀(AgNO₃)・褐色びん中・理由：光で分解されるため
⑤濃硝酸(HNO₃)・褐色びん中・理由：光で分解されるため
⑥臭素（Br₂）・アンプル中・理由：揮発性の腐食性液体であるため
⑦NaOH水溶液・ゴム栓のガラスびん中・理由：二酸化炭素と反応して、固体Na₂CO₃ができるため
⑧NaOH(固)・デシケーター（下に濃硫酸がある器具）・理由：吸湿性があるため
⑨CaCl₂(固)・デシケーター（下に濃硫酸がある器具）・理由：吸湿性があるため
⑩フッ化水素酸（HF）・ポリエチレン容器中・理由：ガラスを腐食するため
⑪ピクリン酸（分子中にニトロ基）・少量に分けて冷暗所・理由：爆発しやすいから。
以上１１個が、試薬の保存の分野で主に出題されるものです。特に②、⑩は、出題されやすい傾向があります。最低限覚えておきましょう。
以上です。
誤りがあれば、コメント指摘していただけると幸いです。修正します。
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